Thủ Thuật Hướng dẫn Khí axetilen có phản ứng đặc trưng là Mới Nhất
Quý khách đang tìm kiếm từ khóa Khí axetilen có phản ứng đặc trưng là được Update vào lúc : 2022-07-20 19:15:06 . Với phương châm chia sẻ Kinh Nghiệm Hướng dẫn trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi Read nội dung bài viết vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại phản hồi ở cuối bài để Ad lý giải và hướng dẫn lại nha.
Câu hỏi: Phản ứng hóa học đặc trưng của etilen là:
Nội dung chính- I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
- II. CẤU TẠO PHÂN TỬ
- III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
- A. Lý thuyết về axetilen
- B. Bài tập rèn luyện
A. Phản ứng thế.
B. Phản ứng cộng.
C. Phản ứng oxi hóa - khử.
D. Phản ứng phân hủy.
Lời giải:
Đáp án đúng là: B.
- Phản ứng hóa học đặc trưng của etilen là Phản ứng cộng.
Giải thích:
-Eitlen [CH2=CH2] có link đôi kém bền, thuận tiện và đơn thuần và giản dị tham gia phản ứng cộng.
Cùng Top lời giải đi tìm làm rõ ràng về Etilen nhé
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
-Etilen là chấtkhí,khôngmàu,khôngmùi,nhẹ hơnkhông khí vàíttantrong nước.
II. CẤU TẠO PHÂN TỬ
Etilen có công thức cấu trúc:
-Etilen có công thức phân tử là C2H4. Nguyên tử khối của C2H4bằng 28 g/mol. Trong phân tử C2H4, mỗi nguyên tử C link với 2 nguyên tử H. Hai nguyên tử C link với nhau bằng một link đôi.
-Tronng link đôi giữa C=C, có một link kém bền. Liên kết này dễ bị đứt ra trong những phản ứng hóa học. Do đó đặc trưng hóa học của etilen là phản ứng cộng.
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Phản ứng cộng của etilenEtilen có phản ứng cộng vào link đôi với halogen, H2và axit.
-Dung dịch Brom hay nước Brom có màu vàng da cam;Ở phản ứng này, một link kém bền trong link dôi bị đứt ra và phân tử etilen phối hợp thêm một phân tử brom. Phản ứng trên gọi là .hàn ứng cộng.
CH2=CH2+ Br2 [dd]→ Br-CH2-CH2-Br
-Ngoài Brom, trong những Đk thích hợp, etilen còn tồn tại phản ứng cộng vởi một số trong những chất khác, như hiđro,…
2. Phản ứng cháy của etilenC2H4cháy trong oxi tạo ra khí cacbonic và hơi nước.
C2H4+ 3O2[t°] → 2CO2+ 2H2O
3. Phản ứng trùng hợp của etilen-Khi có xúc tác và nhiệt độ thích hợp, link kém bền trong phân tử etilen bị dứt ra làm cho những phân tử etilen kết phù thích hợp với nhau, tạo thành chất có phân tử lượng rất rộng gọi là polime.
-Phản ứng trên được gọi là phản ứng trùng hợp, polietilen [PE] là chất rắn, không độc, không tan trong nước và là nguyên vật tư quan trọng trong công nghiệp chất dẻo.
4. Những phản ứng hóa học khác của etilen-Tác dụng với KMnO4:
3C2H4+ 2KMnO4+ 4H2O → 3C2H5[OH]2+ 2KOH + 2MnO2
-Phản ứng thế với Cl2, Br2ở nhiệt độ cao:
CH2=CH2+ Cl2→ CH2=CHCl + HCl
IV. ỨNG DỤNG
-Dùng để sản xuất axit axetic, rượu etylic, đicloetan...
-Kích thích quả mau chín. [Vì khí etilen có tác dụng xúc tiến hô hấp của tế bào trái cây, từ đó làm cho trái cây chín nhanh hơn]
-Điều chế cái loại polime nhưPVC [poli vinylclorua], PE [poli etilen] để làm vật tư cho những thành phầm như ống nước, túi nilon...
Câu hỏi: Nêu tính chất hóa học của axetilen?
Trả lời:
Etilen có những phản ứng hóa học đặc trưng như phản ứng cháy, phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp và phản ứng hidrat hóa.
1. Phản ứng cháy của axetilen
Axetilen cháy trong oxi tạo ra CO2và hơi nước, tương tự những hidrocacbon khác ví như metan, etilen.
2C2H2+ 5O2[t°] → 4CO2+ 2H2O
2. Phản ứng cộng của axetilen
Axetilen tham gia phản ứng cộng với halogen, hidro halogenua [HCl, HBr,…], AgNO3trong môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên NH3…
– Phản ứng cộng với halogen:
HC≡CH + Br–Br → Br–CH=CH–Br
Br–CH=CH–Br + Br–Br → Br2CH–CHBr2
– Phản ứng cộng với hidro halogen:
HC≡CH + HBr → CH2=CHBr
– Phản ứng cộng với AgNO3 trong môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên NH3:
HC≡CH + AgNO3+ NH3+ H2O → Ag–C≡C–Ag ↓màu vàng+ NH4NO3
3. Phản ứng trùng hợp của axetilen
Các phân tử C2H2có thể kết phù thích hợp với nhau trong phản ứng trùng hợp để tạo thành polime.
nHC≡CH[t°, xt, p]→ [–HC=CH–]n
4. Phản ứng hidrat hóa của axetilen
Axetilen có phản ứng hidrat hóa để tạo thành thành phầm ở đầu cuối là axit axetic theo sơ đồ sau:
HC≡CH + H2O[H2SO4]→ H–CH=CH–H → CH3COOH
Hãy cùng Top lời giải tìm hiểu thêm kiến thức và kỹ năng về axetilen nhé!
A. Lý thuyết về axetilen
1. Axetilen là gì?
Axetilenhay còn được gọi với tên khác là Acetylene và tên khối mạng lưới hệ thống IUPAC là Ethyne. Chúng là một hợp chất hóa học thuộc dãy đồng đẳng Ankadien. Công thức phân tử của chất này là C2H2. Axetilen đó đó là một hidrocacbon và cũng là một ankin đơn thuần và giản dị nhất.
Chất này tồn tại trong thực tiễn không phải ở dạng tinh khiết mà tồn tại ở dạng dung dịch. Công thức cấu trúc của chúng là: H – C ≡ C – H; viết gọn lại là: HC ≡ CH.
Từ công thức cấu trúc phía trên hoàn toàn có thể thấy rằng trong phân tử Axetilen có tồn tại một link ba giữa hai nguyên tử cacbon.Liên kết ba này rất yếu và dễ bị nguyên tố khác bẻ gãy để thay thế. Đây đó đó là yếu tố quyết định hành động đến tính chất hóa học của Axetilen.
2. Lịch sử phát hiện Axetilen
- Axetilen được phát hiện lần nguồn vào năm 1836. Khi Edmund Davy đang thử nghiệm với cacbua kali thì một trong những phản ứng hóa học của ông đã tạo ra một loại khí dễ bắt lửa và đó đó đó là khí axetilen ngày này.
- Năm 1859, Marcel Morren đã thành công xuất sắc tạo ra axetilen bằng phương pháp sử dụng những điện cực cacbon để tạo ra một hồ quang điện trong một bầu khí quyển của hidro. Điện hồ quang làm xói mòn những nguyên tử cacbon khỏi những điện cực và link chúng với những nguyên tử hidro, hình thành nên những phân tử axetylen. Ông gọi đó là khí hydro hoá carbon.
- Đến năm 1860, axetilen được tái xuất hiện bởi nhà hóa học người Pháp Marcellin Berthelot.Ôngđặt tên cho nó là “acétylène”. Khí axetilen thương mại hoàn toàn có thể có mùi hôi do những tạp chất trong nó, phổ cập nhất là hydrogen sulfide và phosphine.
3. Tính chất vật lý của Axetilen
+ Là một chất khí không màu, không mùi, dễ bắt cháy và nhẹ hơn không khí. Nó không tồn tại ở dạng tinh khiết hoàn toàn mà thường được để trong một dung dịch do tính tạm bợ ở dạng tinh khiết.
+ Là chất ít tan trong nước.
+ Khối lượng riêng: 1.097 kg m-3
+ Điểm nóng chảy: - 80.8oC [192.4 K, -113.4oF]
+ Điểm sôi: - 84oC [189 K, -119oF]
4. Axetilen có độc hay là không? Những lưu ý khi sử dụng axetilen
Axetilennếu ở trong một ngưỡng được cho phép thì sẽ không còn khiến ô nhiễm riêng với con người. Cụ thể là nếu toàn bộ chúng ta tiếp xúc với dưới 2,5% khí axetilen trong mức chừng thời hạn dưới 1 giờ thì sẽ không còn còn yếu tố gì. Mọi thứ vẫn thông thường và bảo vệ an toàn và uy tín. Nhưng, nếu vượt qua ngưỡng axetilen này thì sẽ ảnh hưởng không nhỏ đến khung hình rõ ràng là:
+ Nếu nồng độ C2H2chỉ ở tại mức thấp thì người tiếp xúc sẽ cảm thấy buồn nôn, đau ngực, thở trở ngại vất vả, da tái xanh, nhức đầu, đi loạng choạng, ngạt thở, đau phổi, hôn mê.
+ Nếu tăng lượng C2H2và để chúng tiếp xúc qua da trong thời hạn dài thì hoàn toàn có thể khiến toàn bộ chúng ta bị phát ban.
Chính vì những điều này mà những ai chuyên phải tiếp xúc với C2H2cũng thư thực thi công tác thao tác điều chế hoặc dữ gìn và bảo vệ thì đặc biệt quan trọng nên phải để ý quan tâm bảo vệ an toàn và uy tín. Đặc biệt đấy là khí rất dễ dàng gây ra nổ, bắt cháy rất nhanh. Khi axetilen phát cháy sẽ làm cho toàn bộ chúng ta bị suy nhược hệ thần kinh TW, từ từ không thể thở được và ngất đi.
5. Cách dữ gìn và bảo vệ khí axetilen bảo vệ an toàn và uy tín
+ Hạn chế những hư hại vật lý
+ Bảo quản ở khu riêng, cách xa những chất khác, tránh những nguồn nhiệt, nguồn bắt cháy,…
+ Bảo quản nơi khô ráo, thông thoáng và thông thoáng
+ Có rào chắn che đậy và bảng hiệu chú ý.
B. Bài tập rèn luyện
Bài tập 1: Đốt cháy 28ml hỗn hợp khí metan và axetilen nên phải dùng 67,2ml khí oxi.
a]Tính Phần Trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.
b]Tính thể tích khí CO2sinh ra.
[Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất]
Bài giải
Do những thể tích khí được đo ở cùng Đk nhiệt độ và áp suất nên tỉ lệ về thể tích cũng đó đó là tỉ lệ về số mol.
Gọi thể tích metan [CH4] là x [ml]; thể tích axetilen [C2H2] là y [ml]
Theo bài ra: Vhh khí= 28 [ml]
→ x + y = 28 [1]
Phương trình phản ứng:
Theo bài ra thể tích khí oxi là 67,2 ml
→ 2x + 2,5y = 67,2 ml [2]
Từ [1] và [2] giải hệ phương trình được: x = 5,6 [ml] và y = 22,4 [ml].
a/ Phần trăm thể tích từng khí là:
b/ Theo phương trình phản ứng ở trên có:
Thể tích khí CO2= x + 2y = 5,6 + 2.22,4 = 50,4 [ml].
Bài tập 2:Cho 2,24 lít khí Axetilen vào dung dịch Brom. Tính lượng Brom tối đa và tối thiểu cộng vào Axetlen?
Bài giải
C2H2+ 2Br2→ C2H2Br4
0,1 0,2
Lượng Brom tối đa cộng vào axetilen: 0,2.160 = 32g
C2H2+ Br2→ C2H2Br2
0,1 0,1
Lượng Brom tối đa cộng vào axetilen: 0,1.160 = 16g
Bài tập 3:Biết rằng 4,48 l khí etilen làm mất đi màu 50ml dung dịch brom. Nếu cho khí axeyilen hoàn toàn có thể tích như etilen thì hoàn toàn có thể làm mất đi màu bao nhiêu lít dung dịch brom trên?
Bài giải
nC2H2= nC2H4= = 0,2 mol
C2H4+ Br2→ C2H4Br2 [1]
0,2 0,2
C2H2+ 2Br2→ C2H2Br4 [2]
0,2 0,4
Ta có 0,2 mol Br2tương ứng với 50ml dung dịch Br2
=>0,4 mol Br2tương ứng với = 100 ml dung dịch Br2
Reply
8
0
Chia sẻ
Share Link Download Khí axetilen có phản ứng đặc trưng là miễn phí
Bạn vừa Read nội dung bài viết Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Clip Khí axetilen có phản ứng đặc trưng là tiên tiến và phát triển nhất và ShareLink Download Khí axetilen có phản ứng đặc trưng là Free.