Thủ Thuật về Khi số hiệu nguyên tử tăng dần độ âm điện của nguyên tử những nguyên to nhóm 6a biến hóa ra làm sao 2022
Bạn đang tìm kiếm từ khóa Khi số hiệu nguyên tử tăng dần độ âm điện của nguyên tử những nguyên to nhóm 6a biến hóa ra làm sao được Update vào lúc : 2022-04-27 01:18:17 . Với phương châm chia sẻ Kinh Nghiệm Hướng dẫn trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi Read tài liệu vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Ad lý giải và hướng dẫn lại nha.Chuyên đề Hóa học lớp 10: Sự biến hóa tính sắt kẽm kim loại, tính phi kim của những nguyên tố hóa học - Định luật tuần hoàn được VnDoc sưu tầm và trình làng tới những bạn học viên cùng quý thầy cô tìm hiểu thêm. Nội dung tài liệu sẽ hỗ trợ những bạn học viên học tốt môn Hóa học lớp 10 hiệu suất cao hơn. Mời những bạn tìm hiểu thêm.
Nội dung chính- Lý thuyết hóa 10 bài 9
- I. Sự biến hóa tính sắt kẽm kim loại, tính phi kim của những nguyên tố hóa học
- 1. Tính sắt kẽm kim loại, tính phi kim
- 2. Sự biến hóa tính sắt kẽm kim loại, tính phi kim
- 3. Sự biến hóa độ âm điện
- II. Sự biến hóa về hóa trị của những nguyên tố
- III. Oxit và hiđroxit của những nguyên tố nhóm A thuộc cùng 1 chu kì
- IV. Định luật tuần hoàn
- V. Câu hỏi trắc nghiệm bài tập liên quan
Lý thuyết hóa 10 bài 9
- I. Sự biến hóa tính sắt kẽm kim loại, tính phi kim của những nguyên tố hóa học
- 1. Tính sắt kẽm kim loại, tính phi kim
- 2. Sự biến hóa tính sắt kẽm kim loại, tính phi kim
- 3. Sự biến hóa độ âm điện
- II. Sự biến hóa về hóa trị của những nguyên tố
- III. Oxit và hiđroxit của những nguyên tố nhóm A thuộc cùng 1 chu kì
- IV. Định luật tuần hoàn
- V. Câu hỏi trắc nghiệm bài tập liên quan
I. Sự biến hóa tính sắt kẽm kim loại, tính phi kim của những nguyên tố hóa học
1. Tính sắt kẽm kim loại, tính phi kim
Tính sắt kẽm kim loại là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ mất electron để trở thành ion dương. Nguyên tử càng dễ mất electron thì tính sắt kẽm kim loại của nguyên tố càng mạnh.
Tính phi kim là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ thu electron để trở thành ion âm. Nguyên tử càng dễ thu electron thì tính phi kim của nguyên tố càng mạnh.
2. Sự biến hóa tính sắt kẽm kim loại, tính phi kim
a. Trong cùng chu kỳ luân hồi, theo chiều tăng dần của điiện tích hạt nhân: Tính sắt kẽm kim loại giảm, tính phi kim tăng dần.
Giải thích: trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân (từ trái sang phải) thì độ âm điện tăng dần đồng thời bán kính nguyên tử giảm dần => kĩ năng nhường electron giảm, kĩ năng nhận electron tăng
=> tính sắt kẽm kim loại giảm, tính phi kim tăng
b. Trong cùng nhóm A, khi điện tích hạt nhân tăng: Tính sắt kẽm kim loại tăng, tính phi kim giảm dần.
Giải thích: Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân (từ trên xuống dưới) thì độ âm điện giảm dần đồng thời bán kính nguyên tử tăng nhanh => kĩ năng nhường electron tăng, kĩ năng nhận electron giảm.
3. Sự biến hóa độ âm điện
Độ âm điện: của một nguyên tử là đại lượng đặc trưng cho kĩ năng hút electron của nguyên tử đó khi tạo thành link hóa học
Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân:
Trong cùng chu kỳ luân hồi, độ âm điện tăng.
Trong cùng nhóm, độ âm điện giảm.
II. Sự biến hóa về hóa trị của những nguyên tố
Trong cùng chu kỳ luân hồi, khi điện tích hạt nhân tăng, hóa trị cao nhất với oxi tăng từ là 1 đến 7, hóa trị riêng với hiđro giảm từ 4 đến 1.
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAOxit cao nhấtR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7Hợp chất với hidroRHRH2RH3RH4RH3RH2RHNhận xét: Hóa trị cao nhất của một nguyên tố với oxi, hóa trị với hiđro của những phi kim biến hóa tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
III. Oxit và hiđroxit của những nguyên tố nhóm A thuộc cùng 1 chu kì
Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7Oxit bazơOxit bazơOxit lưỡng tínhOxit axitOxit axitOxit axitOxit axitNaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4Bazơ mạnhBazơ yếuHidroxit lưỡng tínhAxit yếuAxit trung bìnhAxit mạnhAxit rất mạnhTrong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính bazơ của oxit và hiđroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit của chúng tăng dần.
Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính bazơ của những oxit và hiđroxit tương ứng tăng dần, đồng thời tính axit của chúng giảm dần.
Nhận xét: Tính axit - bazơ của những oxit và hidroxit tương ứng của những nguyên tố biến hóa tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
IV. Định luật tuần hoàn
Tính chất của những nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần và tính chất của những hợp chất tạo ra từ những nguyên tố đó biến hóa tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
>> Mời những bạn tìm hiểu thêm thêm lý thuyết hóa 10 bài tiếp theo tại: Hóa 10 bài 10: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn những nguyên tố hóa học
V. Câu hỏi trắc nghiệm bài tập liên quan
Câu 1: Trong một chu kì, theo chiều tang dần của điện tích hạt nhân,
A. Bán kính nguyên tử giảm dần, tính sắt kẽm kim loại tăng dần.
B. Bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần.
C. Bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần.
D. Bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim giảm dần.
Câu 2: Dãy nguyên tố nào sau này được sắp xếp theo chiều tang dần độ âm điện?
A. Li, Na, C, O, F
B. Na, Li, F, C, O
C. Na, Li, C, O, F
D. Li, Na, F, C, O
Câu 3: Dãy nguyên tố nào sau này được sắp xếp theo chiều tăng dần tính sắt kẽm kim loại?
A. Li, Be, Na, K
B. Al, Na, K, Ca
C. Mg, K, Rb, Cs
D. Mg, Na, Rb, Sr
Câu 4: Cho những nguyên tố X, Y, Z với số hiệu nguyên tử lần lượt là 4, 12, 20. Phát biểu nào sau này là sai?
A. Các nguyên tố này đều là sắt kẽm kim loại mạnh nhất trong chu kì.
B. Các nguyên tố này sẽ không còn cùng thuộc một chu kì.
C. Thứ tự tăng dần tính bazơ la X(OH)2 < Y(OH)2 < Z(OH)2.
D. Thứ tự tang dần độ âm điện: X < Y < Z.
Câu 5: Cho những nguyên tố X, Y, Z với số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 29, 37. Phát biểu nào sau này đúng?
A. Các nguyên tố này đều là sắt kẽm kim loại nhóm IA.
B. Các nguyên tố này sẽ không còn cùng một chu kì.
C. Thứ tự tính sắt kẽm kim loại tang dần: X < Y < Z.
D. Thứ tự tính bazơ tang dần: XOH < YOH < ZOH.
Câu 7: Cho những phát biểu sau:
F là phi kim mạnh nhất.
Li là sắt kẽm kim loại có độ âm điện lướn nhất.
He là nguyên tử có bán kính nhỏ nhất.
Be là sắt kẽm kim loại yếu nhất trong nhóm IIA.
Trong những phát biểu trên, số phát biểu đúng là
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Câu 8: Các ion Na+, Mg2+, O2-, F- đều phải có cùng thông số kỹ thuật electron. Thứ tự giảm dần bán kính của những ion trên là
A. Na+> Mg2+> F- > O2-
B. Mg2+> Na+> F- > O2-
C. F-> Na+> Mg2+ > O2-
D. O2-> F-> Na+ > Mg2+
Câu 9: Hợp cất khí của nguyên tố R với hidro có công thức hóa học RH4. Trong oxit mà R có hóa trị cao nhất, R chiếm 46,67% về khối lượng. Nguyên tố R thuộc chu kì
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
Câu 10: X và Y là hai nguyên tố thuộc nhóm A, trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn. Biết Y có nhiều hơn nữa X là 5 electron p., số electron s của X và Y bằng nhau. Phát biểu nào sau này đúng?
A. X hoàn toàn có thể là sắt kẽm kim loại kiềm.
B. Giữa vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn luôn có 4 nguyên tố.
C. Y hoàn toàn có thể thuộc nhóm VA.
D. X không thể là nguyên tố p..
Để xem đáp án và trọn bộ vướng mắc trắc nghiệm hóa 10 bài 9 tại: Trắc nghiệm Hóa học 10 bài 9
.......................................
Mời những bạn tìm hiểu thêm một số trong những tài liệu quan:
- Sự biến thiên tính chất của những nguyên tố hóa học
- Tóm tắt lý thuyết Hóa học 10 - Chương 2: Bảng tuần hoàn những nguyên tố hóa học - Định luật tuần hoàn
- Trắc nghiệm chương 2: Bảng tuần hoàn những nguyên tố hóa học và Định luật tuần hoàn phần 1
Trên đây VnDoc đã trình làng Sự biến hóa tính sắt kẽm kim loại, tính phi kim của những nguyên tố hóa học - Định luật tuần hoàn tới những bạn. Để có kết quả học tập tốt và hiệu suất cao hơn, VnDoc xin trình làng tới những bạn học viên tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.
Ngoài ra, VnDoc.com đã xây dựng group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook, mời bạn đọc tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 10 để hoàn toàn có thể update thêm nhiều tài liệu tiên tiến và phát triển nhất.
Bài này sẽ không còn còn nguồn tìm hiểu thêm nào. Mời bạn giúp cải tổ bài bằng phương pháp tương hỗ update những nguồn tìm hiểu thêm uy tín. Các nội dung không còn nguồn hoàn toàn có thể bị nghi ngờ và xóa khỏi. Nếu bài được dịch từ Wikipedia ngôn từ khác thì bạn hoàn toàn có thể chép nguồn tìm hiểu thêm bên đó sang đây.
Độ âm điện của một nguyên tử là kĩ năng hút electron của nguyên tử đó khi tạo thành link hóa học. Như vậy độ âm điện của nguyên tử nguyên tố càng lớn thì tính phi kim nguyên tố đó càng mạnh, tính sắt kẽm kim loại càng yếu và ngược lại.
Trong hóa học có nhiều thang độ âm điện rất khác nhau, tuy nhiên phổ cập hơn hết là thang độ âm điện Pauling do nhà hóa học Linus Pauling thiết lập năm 1932.
Trong một chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân (từ trái qua phải), độ âm điện của nguyên tử những nguyên tố thường tăng dần.
Trong cùng một nhóm (từ trên xuống dưới) theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, độ âm điện của nguyên tử những nguyên tố thường giảm dần.
Độ âm điện của phi kim to nhiều hơn so với của sắt kẽm kim loại
Vậy độ âm điện của nguyên tử nguyên tố A biến hóa tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
Wikimedia Commons có thêm hình ảnh và phương tiện đi lại truyền tải về Độ âm điện.
- Electronegativity (Physics) tại Encyclopædia Britannica (tiếng Anh)
- Chemical bonding (Chemistry): Electronegativity tại Encyclopædia Britannica (tiếng Anh)
- x
- t
- s
Reply
3
0
Chia sẻ
Chia Sẻ Link Cập nhật Khi số hiệu nguyên tử tăng dần độ âm điện của nguyên tử những nguyên to nhóm 6a biến hóa ra làm sao miễn phí
Bạn vừa Read Post Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Review Khi số hiệu nguyên tử tăng dần độ âm điện của nguyên tử những nguyên to nhóm 6a biến hóa ra làm sao tiên tiến và phát triển nhất và Chia SẻLink Download Khi số hiệu nguyên tử tăng dần độ âm điện của nguyên tử những nguyên to nhóm 6a biến hóa ra làm sao Free.