Thủ Thuật Hướng dẫn Cho 11 2 gam n2 tác dụng 3 gam h2 thu được 38 08 lít hỗn hợp khí (đktc). hiệu suất của phản ứng là 2022
Bạn đang tìm kiếm từ khóa Cho 11 2 gam n2 tác dụng 3 gam h2 thu được 38 08 lít hỗn hợp khí (đktc). hiệu suất của phản ứng là được Cập Nhật vào lúc : 2022-04-03 04:37:07 . Với phương châm chia sẻ Bí kíp về trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết Mới Nhất. Nếu sau khi Read Post vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại phản hồi ở cuối bài để Admin lý giải và hướng dẫn lại nha.Tính chất hóa học của NH3 là
Nội dung chính- Dạng bài hiệu suất trong tổng hợp NH3
- I. Phương pháp giải dạng bài Hiệu suất trong tổng hợp NH3
- II. Bài tập vận dụng liên quan
- III. Bài tập rèn luyện hiệu suất tổng hợp NH3
Cho quỳ tím vào dung dịch NH3 1M, quỳ tím chuyển sang màu gì ?
NH3 thể hiện tính bazơ trong phản ứng
Khí NH3 có lẫn hơi nước. Hóa chất dùng để làm khô khí NH3 là
Cặp muối nào tác dụng với dung dịch NH3 dư đều thu được kết tủa ?
Nhận biết dung dịch AlCl3 và ZnCl2 người ta dùng hóa chất nào sau này ?
Trong phòng thí nghiệm, khí NH3 được điều chế bằng phương pháp
Tìm phát biểu không phù phù thích hợp với phản ứng này
(N_2 + 3H_2 rightleftarrows 2NH_3,,,,,,,,,,,,,Delta H = - 92kJ)
Thành phần của dung dịch NH3 gồm:
Phát biểu nào dưới đây không đúng:
Phản ứng nào dưới đây NH3 không đóng vai trò chất khử?
Cho sơ đồ phản ứng sau:
X, Y, Z, T tương ứng là
Trong phân tử NH3 chứa link:
Trong công nghiệp, người ta điều chế khí amoniac từ
Trước đây, trong thời kỳ Chiến tranh Thế giới thứ I, NH3 lỏng từng được thiết kế sử dụng làm thuốc phóng tên lửa. Hiện nay, NH3 được sử dụng nhiều nhất trong sản xuất phân bón và một số trong những hóa chất cơ bản. Trong số đó lượng sử dụng cho sản xuất phân bón (cả dạng rắn và lỏng) chiếm tới trên 80% sản lượng NH3 toàn toàn thế giới và tương tự với mức chừng 1% tổng hiệu suất phát nguồn tích điện của toàn thế giới. Bên cạnh đó NH3 vẫn được sử dụng trong công nghiệp ướp đông (sản xuất nước đá, dữ gìn và bảo vệ thực phẩm,…), trong những phòng thí nghiệm, trong tổng hợp hữu cơ, hóa dược, y tế và cho những mục tiêu gia dụng khác. Ngoài ra trong công nghệ tiên tiến và phát triển môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên, NH3 còn được sử dụng để vô hiệu khí SO2 trong khí thải của những nhà máy sản xuất có quy trình đốt nhiên liệu hóa thạch (than, dầu) và thành phầm amoni sunfat tịch thu của những quy trình này hoàn toàn có thể được sử dụng làm phân bón.
Vì những lí do trên mà trong công nghiệp, có những mối quan tâm nhất định đến quy trình tổng hợp NH3 sao cho đạt kết quả cao nhất và hạn chế ngân sách một cách tối đa. việc này còn có liên quan đến tính hiệu suất cao và kinh tế tài chính của phương pháp Haber tổng hợp amoniac, được màn biểu diễn bằng phương trình:
N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k) ; ΔH = -92 kJ.mol-1
Dạng bài hiệu suất trong tổng hợp NH3
- I. Phương pháp giải dạng bài Hiệu suất trong tổng hợp NH3
- II. Bài tập vận dụng liên quan
- III. Bài tập rèn luyện hiệu suất tổng hợp NH3
Chuyên đề Hóa học lớp 11: Hiệu suất trong tổng hợp NH3 được VnDoc sưu tầm và trình làng tới những bạn học viên cùng quý thầy cô tìm hiểu thêm. Nội dung tài liệu sẽ hỗ trợ những bạn học viên biết phương pháp giải bài tập hiệu suất của NH3. Từ đó vận dụng thành thạo vào những dạng bài tập, vướng mắc liên quan, học tốt môn Hóa học lớp 11 hiệu suất cao hơn. Mời những bạn tìm hiểu thêm.
Mời những bạn tìm hiểu thêm thêm một số trong những tài liệu liên quan
- Chuỗi phản ứng hóa học lớp 11 Chương Nitơ - Photpho
- Phương trình ion rút gọn và những bài toán liên quan
- Bài tập trắc nghiệm Hóa học lớp 11 chương 1: Sự điện li
- Phản ứng tạo phức của NH3
I. Phương pháp giải dạng bài Hiệu suất trong tổng hợp NH3
Phương pháp
Thực tế, do một số trong những nguyên nhân, một số trong những phản ứng hóa học xẩy ra không hoàn toàn, nghĩa là hiệu suất phản ứng (H%) dưới 100%. Có những phương pháp tính sau:
Nếu là chất tham gia: H% = mpư/mbđ . 100%
Nếu là thành phầm: H% = mtt/mltđ . 100%
II. Bài tập vận dụng liên quan
Bài 1: Để điều chế 68 gam NH3 cần lấy bao nhiêu lít N2 và H2 ở đktc. Biết hiệu suất phản ứng là 20%.
Đáp án hướng dẫn giải bài tập
N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
Vì hiệu suất phản ứng (1) là 20% nên thực tiễn cần:
Thể tích N2 (đktc) là: 2.22,4/20% = 22,4 lít
Thể tích H2 (đktc) là: 6.22,4/20% = 672 lít
Bài 2: Trong bình phản ứng có chứa hỗn hợp khí A gồm 10 mol N2 và 40 mol H2 ở nhiệt đô 00C và 10 atm. Sau khi Phản ứng tổng hợp NH3, lại đưa bình về 00C. Biết rằng có 60% hidro tham gia phản ứng
a) Tính số mol những khí trong bình sau phản ứng.
b) Tính áp suất trong bình sau phản ứng
Đáp án hướng dẫn giải bài tập
Phản ứng tổng hợp NH3 xẩy ra theo tỉ lệ:
nN2: nH2 = 1 : 3
Bài cho: nN2 : nH2 = 10 : 40 = 1 : 4. Vậy H2 dư nhiều hơn nữa.
Phải nhờ vào số mol N2 phản ứng để tính số mol NH3:
a) Phương trình phản ứng:
N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
Số mol ban đầu: 10 40 0 mol
Số mol phản ứng: 8 24 16 mol
Số mol sau pư: 2 16 16 mol
Vậy số mol những khi trong bình sau phản ứng là: 4 mol N2; 16 mol H2; 12 mol NH3.
2 + 16 + 16 = 34 mol
b) Tổng số mol khí trong bình ban đầu: 10 + 40 = 50 mol
Vì PV + nRT mà ở đây VB, TB không đổi, nên ta có
Ps/Pđ = ns/nđ => ps = 34.10/50 = 6,8 atm
Bài 3: Cho 4 lít N2; 14 lít H2 vào trong bình phản ứng hỗn hợp thu được sau phản ứng hoàn toàn có thể tích 16,4 lít (đktc). Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH3 bao nhiêu
Đáp án ướng dẫn giải bài tập
N2+ 3H2 ⇌ 2NH3
Ở cùng Đk thì tỉ lệ về thể tích đó đó là tỉ lệ về số mol
Do 
Đặt thể tích N2 phản ứng là x lít
→VH2 pứ= 3x lít, VNH3 sinh ra = 2xlít
VN2 dư= 4-x (lít), VH2 dư = 14-3x (lít)
Sau phản ứng thu được N2 dư, H2 dư, NH3
Tổng thể tích khí thu được là
V khí= VH2 dư + VN2 dư + VNH3 = 14-3x + 4-x+ 2x = 16,4
→ x = 0,8 lít
Bài 4: Từ 34 tấn NH3 sản xuất 160 tấn HNO3 63%. Hiệu suất của phản ứng điều chế HNO3
Đáp án hướng dẫn giải bài tập
Phương trình hóa học
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
2NO + O2 → 2NO2
4NO2 + 2H2O + O2 →4HNO3
m(HNO3) = 160.63% = 100,8 (tấn)
n(NH3) = 34/17 = 2 mol
=> m(HNO3 thực tiễn) = 2.63 = 126 (tấn)
Vậy H = 100,8/126 = 80%.
Bài 5: Điều chế 17 gam NH3 cần dùng thể tích khí N2 và H2 lần lượt là (biết H = 25%, những khí đo được ở đktc)
Đáp án hướng dẫn giải bài tập
N2 + 3H2 ⇔ 2NH3
0,5 1,5 1
=> Thể tích N2 cần:
Bài 6. Một hỗn hợp khí gồm N2 và H2 có tỉ khối riêng với hidro là 3,6. Đun nóng hỗn hợp 1 thời hạn rồi đưa về được ban đầu thì hồn hợp mới có tỉ khối với hidro là 4,5.
a. Tính thành phần % về thể tích của mõi khí trong hỗn hợp trước và sau phản ứng
b. Tính hiệu suất
Hướng dẫn giải bài tập
Áp dụng phương pháp đường chéo, ta có
28 52
36.2
2 20.8
nN2/nH2 = 1/4
Phương trình hóa học: N2 + 3H2 → 2NH3
Ban đầu: 1 4 0
Phản ứng x 3 x 2x
Sau 1- x 4-3x 2x
Ta có: m trước = msau => 7,2.nt = 8 ns
=> nt/ns = 10/9
=> x = 0,25
Vậy H% = x/1 = 0,25% (tính theo N2 vì tỉ lệ ban đầu so với thông số tỉ lượng thì H2 dư nhiều hơn nữa N2)
III. Bài tập rèn luyện hiệu suất tổng hợp NH3
Bài 1: Thực hiện tổng hợp amoniac từ N2 + 3H2 ⇔ 2NH3. Nồng độ ban đầu những chất: [N2] = 1M, [H2] = 1,2 M. Khi phản ứng đạt cân đối [NH3] = 0,2M. Hiệu suất phản ứng tổng hợp
Đáp án hướng dẫn giải bài tập
N2 + 3H2 ⇔ 2NH3
Ban đầu 1mol/l 1,2 mol.l
Cân bằng 0,3 mol/l 0,2 mol/lit
Theo PTHH thì 1 mol N2 cần 3 mol H2. Ở đây chỉ có một,2 mol H2, vì H2 thiếu nên tác dụng hết. Hiệu suất phải tính theo lượng chất tác dụng hết. Số mol H2 đã tác dụng là 0,3 mol.
Vậy H = (0,3 : 1,2). 100 = 25%
Bài 2: Hỗn hợp X gồm N2 và H2 có tỉ khối so với He là một trong,8. Đun nóng X thuở nào gian trong bình kín có bột Fe làm xúc tác, thu được hỗn hợp Y có tỉ khối so với He là 2. Hiệu suất phản ứng tổng hợp là
Đáp án hướng dẫn giải bài tập
Giả sử số mol N2 là 1mol, số mol H2 là 4 mol
Phương trình: N2 + 3H2 ⇔ 2NH3
Ban đầu 1 4
Phản ứng x 3x 2x
sau 1-x 4-3x 2x
nsau= 5-2x, ntrước= 5
Bảo toàn khối lượng msau = mtrước
Msau.nsau =Mtrước. ntrước
=> 2.4.(5-2x) =7,2.5
=> x=0,25
Tính hiệu suất theo N2
H =
Câu 3. Điều chế NH3 từ đơn chất. Thể tích NH3 tạo ra là 67,2 lit. Biết hiệu suất phản ứng là 25%. Thể tích N2 (lit) cần là:
A. 13,44
B. 134,4
C. 403,2
D. 8,4 lít
Đáp án hướng dẫn giải bài tập
Phương trình hóa học
N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
1 2
x 3
Ta có: nNH3 = 3 mol
Theo phương trình hóa học: nN2 = 1/2nNH3 = 1,5 mol
=> VH2 = 1,5.22,4 = 33,6 lít
Mà hiệu suất H% = 25%
VN2 = 33,6/25% = 8,4 lít
Câu 4. Cho 2 lít N2 và 7,5 lít H2 vào trong bình phản ứng, hỗn hợp thu được sau phản ứng hoàn toàn có thể tích bằng 8,2 lít (những thể tích khí được đo trong cùng Đk). Hiệu suất phản ứng là bao nhiêu?
A. 20%
B. 30%
C. 15 %
D. 40%
Đáp án hướng dẫn giải rõ ràng
Phương trình phản ứng hóa học xẩy ra
N2+ 3H2 ⇌ 2NH3 (1)
Ở cùng Đk thì tỉ lệ về thể tích đó đó là tỉ lệ về số mol
Do 2/1 > 7,5/3 → Hiệu suất tính theo H2
Đặt thể tích N2 phản ứng là x lít
→VH2 pứ = 3x lít, VNH3 sinh ra =2x lít
VN2 dư= 2 - x (lít), VH2 dư= 7,5 - 3x (lít)
Sau phản ứng thu được N2 dư, H2 dư, NH3
Tổng thể tích khí thu được là
Vkhí = VH2 dư + VN2 dư + VNH3 = 7,5 - 3x + 2 - x + 2x = 8,2
→ x = 0,8 lít => H = VN2 pư/VN2 bd .100% = 0,8/4.100% = 20%
Câu 5.Cho hỗn hợp N2 và H2 vào trong bình phản ứng có nhiệt độ không đổi. Sau thời hạn phản ứng, áp suất khí trong bình giảm 5% so với áp suất ban đầu. Biết ti lệ số mol của nitơ đã phản ứng là 10%. Thành phần Phần Trăm về số mol của N2 và H2 trong hỗn hợp đầu là:
A. 15% và 85%
B. 82,35% và 77,5%
C. 25% và 75%
D. 22,5% và 77,5%.
Đáp án hướng dẫn giải rõ ràng
Giả sử số mol ban đầu của N2 = 1 mol; số mol của H2 ban đầu là x mol
Ta có nN2 pư = 1.10/100 = 0,1 mol
Phương trình phản ứng: N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
Ban đầu: 1 x
Phản ứng: 0,1 0,3 0,2
Sau phản ứng: 0,9 x − 0,3 0,2
n ban đầu = 1 + x (mol)
nsau = 0,8 + x (mol)
nbđ /ns = pđầu/ps => (1 + x)/(0,8 + x) = 100/95 => x = 3 mol
%VN2 = 1/(1+3).100% = 25%
%VH2 = 75%
......................................
Trên đây VnDoc đã trình làng tới những bạn Hiệu suất trong tổng hợp NH3. Để hoàn toàn có thể nâng cao kết quả trong học tập, VnDoc xin trình làng tới những bạn học viên tài liệu Giải bài tập Toán 11, Chuyên đề Hóa học 11, Giải bài tập Hoá học 11. Tài liệu học tập lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.
Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm tay nghề giảng dạy và học tập môn học THPT, VnDoc mời những bạn truy vấn nhóm riêng dành riêng cho lớp 11 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để hoàn toàn có thể update được những tài liệu tiên tiến và phát triển nhất.
Share Link Tải Cho 11 2 gam n2 tác dụng 3 gam h2 thu được 38 08 lít hỗn hợp khí (đktc). hiệu suất của phản ứng là miễn phí
Bạn vừa Read tài liệu Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Review Cho 11 2 gam n2 tác dụng 3 gam h2 thu được 38 08 lít hỗn hợp khí (đktc). hiệu suất của phản ứng là tiên tiến và phát triển nhất và Chia SẻLink Download Cho 11 2 gam n2 tác dụng 3 gam h2 thu được 38 08 lít hỗn hợp khí (đktc). hiệu suất của phản ứng là Free.