Mẹo về Bài tập hóa nâng cao lớp 9 Chi Tiết
Bạn đang tìm kiếm từ khóa Bài tập hóa nâng cao lớp 9 được Cập Nhật vào lúc : 2022-04-12 22:59:08 . Với phương châm chia sẻ Bí kíp về trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết Mới Nhất. Nếu sau khi Read tài liệu vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại phản hồi ở cuối bài để Tác giả lý giải và hướng dẫn lại nha.
- Tổng hợp kiến thức và kỹ năng môn Hóa học lớp 9 rõ ràng
Tài liệu tổng hợp trên 100 dạng bài tập Hóa học lớp 9 được những Giáo viên nhiều năm kinh nghiệm tay nghề biên soạn với khá đầy đủ đủ phương pháp giải, ví dụ minh họa và trên 1000 bài tập trắc nghiệm tinh lọc từ cơ bản đến nâng cao có lời giải sẽ hỗ trợ học viên ôn luyện, biết phương pháp làm những dạng bài tập Hóa lớp 9 từ đó đạt điểm trên cao trong những bài thi môn Hóa học 9.
Chương 1: Các loại hợp chất vô cơ
Chương 2: Kim loại
Chương 3: Phi kim. Sơ lược về bảng tuần hoàn những nguyên tố hóa học
Chương 4: Hiđrocacbon. Nhiên liệu
Chương 5: Dẫn xuất của Hiđrocacbon. Polime
Xem thêm những loạt bài Để học tốt Hóa học 9 hay khác:
[embed]https://www.youtube.com/watch?v=ieCkGJwl-s8[/embed]
Giới thiệu kênh Youtube VietJack
-
Hỏi bài tập trên ứng dụng, thầy cô VietJack vấn đáp miễn phí!
- Hơn 20.000 câu trắc nghiệm Toán,Văn, Anh lớp 9 có đáp án
Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi trực tuyến, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.
Nhóm học tập facebook miễn phí cho teen 2k7: fb.com/groups/hoctap2k7/
Theo dõi chúng tôi miễn phí trên social facebook và youtube:Loạt bài Chuyên đề: Lý thuyết - Bài tập Hóa học lớp 9 có đáp án được biên soạn bám sát nội dung chương trình sgk Hóa học 9.
Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các phản hồi không phù phù thích hợp với nội quy phản hồi website sẽ bị cấm phản hồi vĩnh viễn.
Xem tiếp file khá đầy đủ tại đây
Cuốn sách “350 bài tập Hóa học tinh lọc và nâng cao lớp 9” của tác giả Ngô Ngọc An tuyển chọn những bài tập hóa học ở cả mức độ cơ bản và nâng cao, được tinh lọc từ những đề thi tuyển sinh Đại học trong trong năm và trình diễn dưới dạng chủ đề.
Cuốn sách là cơ sở để giúp những em học viên khá, giỏi có thêm tài liệu tìm hiểu thêm rèn luyện kĩ năng giải toán hoá học. Sách gồm 5 chương :
Chướng 1 : Các loại hợp chất vô cơ
- Gồm 5 chủ để về : Phân loại và tính chất hoá học của oxit; Tính chất hoá học của axit; Tính chất hoá học của bazơ; Tính chất hoá học của muối; Mối liên hệ giữa nhiều chủng loại hợp chất vô cơ, dạng bài toán chứng tỏ axit còn dư hay hỗn hợp những chất còn dư.
Chương 2 : Kim loại
- Gồm 3 chủ đề về : Tính chất của sắt kẽm kim loại; Tính chất hoá học của nhôm; Tính chất hoá học của sắt và sắt kẽm kim loại tổng hợp.
Chương 3 : Phi kim .Sơ lược về bảng tuần hoàn những nguyên tố hoá học
- Gồm 4 chủ đề về : Tính chất hoá học của clo và hợp chất; Tính chất hoá học của cacbon và hợp chất; Tính chất hoá học của silic và hợp chất ; Sơ lược về bảng tuần hoàn những nguyên tố hoá học.
Chương 4 : Hiđrocacbon
- Gồm 4 chủ đề về : Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ ; Tính chất hoá học của hiđrocacbon no ; Tính chất hoá học của hiđrocacbon không no (Etilen – Axetilen) ; Tính chất hoá học của benzen.
Chương 5 : Dần xuất của hiđrocacbon – Polime
Ở mỗi chương, sách được trình diễn theo những chủ đề lớn, mỗi chủ đề đều phải có phần hướng dẫn lý thuyết hay gợi ý cách giải những bài tập để học viên vận dụng một cách linh hoạt trong những trường hợp rất khác nhau. Cuối mỗi chương còn tồn tại bài tập trắc nghiệm để học viên rèn luyện kĩ năng làm những bài tập và ôn luyện thi vào những THPT.
Đọc Onine
Download Ebook 350 Bài Tập Hóa Học Chọn Lọc Và Nâng Cao 9
Download PDF
Cuốn sách "Sách bài tập nâng cao hóa học 9" của PGS.TS. Nguyễn Xuân Trường giúp những em học viên có tài năng liệu để tự rèn luyện và nâng cao kĩ năng giải toán hóa học.
Nội dung cuốn sách gồm hai phần:
Phần 1:
- A. Tóm tắt kiến thức và kỹ năng cơ bản theo từng chương, từng bài của sách giáo khoa mới và có tương hỗ update một số trong những kiến thức và kỹ năng mở rộng nhằm mục đích đào sâu những kiến thức và kỹ năng trong sách giáo khoa
- B. Bài tập cơ bản và nâng cao phong phú, phong phú, nhất là những bài trắc nghiệm kiến thức và kỹ năng hóa học khách quan, giúp những em tự tra nhanh và nắm vựng kiến thức và kỹ năng.
Phần 2:
- Giải bài tập, hướng dẫn giải và đáp số
CLICK LINK DOWNLOAD SÁCH TẠI ĐÂY.
Thẻ từ khóa: Sách bài tập nâng cao hóa học 9 ebook pdf, Sách nâng cao hóa học 9, Sách bài tập nâng cao hóa học 9 ebook, Sách bài tập nâng cao hóa học 9 pdf, Sách bài tập nâng cao hóa học 9, Bài tập nâng cao hóa học 9, Bài tập nâng cao hóa học 9 pdf, Tải sách Bài tập nâng cao hóa học 9, Download sách Bài tập nâng cao hóa học 9, Bồi dưỡng học viên hóa học 9, Bài tập nâng cao hóa học lớp 9, Các dạng bài tập nâng cao hóa học 9, những bài tập nâng cao hóa học lớp 9, Giải bài tập nâng cao hóa học 9, Các bài tập nâng cao hóa học 9, Các bài tập nâng cao hóa học 9 pdf
⇒ File word đề thi, đáp án và giải rõ ràng
Câu 1. Chia hỗn hợp gồm 2 sắt kẽm kim loại A, B có hoá trị n, m làm 3 phần bằng nhau.
Phần 1: Hoà tan hết trong axit HCl thu được một,792 lit H2 (đktc).
Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được một,344 lit khí (đktc) và còn sót lại chất rắn không tan có khối lượng bằng 4/13 khối lượng mỗi phần.
Phần 3: Nung trong oxi dư thu được 2,84g hỗn hợp gồm 2 oxit là A2On và B2Om. Tính tổng khối lượng mỗi phần và xác lập 2 sắt kẽm kim loại A và B.
⇒ Xem giải
Câu 2. Cho 100ml dung dịch KOH xM vào 100 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M và AlCl3 0,2M thu được 11,7 gam kết tủa. Tính x.
⇒ Xem giải
Câu 3. 1. Dẫn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 120ml dung dịch Ca(OH)2 1M
a) Xác định muối và khối lượng muối tạo thành
b) Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm? Tăng giảm bao nhiêu gam
2. Thổi từ từ V lít khí CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch Ba(OH)2 1,5M thu được 21,67 gam kết tủa. Tính V?
⇒ Xem giải
Câu 4. Phân hủy a mol MgCO3. Lượng CO2 thu được cho hấp thụ hoàn toàn vào 2 lít dung dịch Ca(OH)2 thu được b mol kết tủa. Nồng độ mol/lit của dung dịch Ca(OH)2 ra làm sao? Xác định theo a, b.
⇒ Xem giải
Câu 5. Cho 24 gam một muối tan tốt trong H2O tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 17,1 gam một bazo tan. Sau phản ứng kết thúc thu được 23,3 gam kết tủa của một muối sunfat. Xác định công thức hóa học của những muối trên.
⇒ Xem giải
Câu 6. Tính nồng độ mol/l của HNO3 và KOH, biết rằng:
+ 20 ml dung dịch HNO3 được trung hòa hết bởi 60 ml dung dịch KOH.
+ 20 ml dung dịch HNO3 sau khi tác dụng hết với 2 gam CuO thì được trung hòa hết bởi 10 ml dung dịch KOH.
⇒ Xem giải
Câu 7. Trộn 30 ml dung dịch có chứa 2,22 gam CaCl2 với 70 ml dung dịch có chứa 1,7 gam AgNO3
a. Hãy cho biết thêm thêm hiện tượng kỳ lạ quan sát được và viết PTHH xẩy ra?
b. Tính khối lượng kết tủa sinh ra?
c. Tính nồng độ mol/lít của chất còn sót lại trong dung dịch sau phản ứng? Biết rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.
⇒ Xem giải
Câu 8. Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 20% (d = 1,137 g/ml) với 400 gam dung dịch BaCl2 5,2% thu được kết tủa A và dung dịch B. Tính khối lượng kết tủa A và nồng độ Phần Trăm của những chất trong dung dịch B.
⇒ Xem giải
Câu 9. Hòa tan 3,2 gam một oxit sắt kẽm kim loại cần vừa đủ 40 ml dung dịch HCl 2M. Công thức oxit sắt kẽm kim loại là gì?
⇒ Xem giải
Câu 10. Cho hỗn hợp gồm: Fe3O4 0,1 mol; FeO 0,1 mol và Cu 0,5 mol tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch A và chất rắn B không tan. Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư lọc kết tủa trong không khí thu được m gam chất rắn. Tính m?
⇒ Xem giải
Câu 11. Cho 4,58 gam hỗn hợp gồm 3 sắt kẽm kim loại: Zn, Fe, Cu vào cốc chứa 170ml dung dịch CuSO4 0,5M. Sau khi phản ứng xãy ra hoàn toàn thu được dung dịch B và chất rắn C. Nung chất rắn C trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn D khối lượng 6 gam. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư lọc lấy kết tủa rồi nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn E khối lượng 5,2 gam.
a. Chứng minh CuSO4 dư.
b. Tính khối lượng mỗi sắt kẽm kim loại trong hỗn hợp.
Bạn đã xem chưa: Bài tập Hóa 9 nâng cao (Phần 6)
⇒ Xem giải
Câu 12. Các hidrocacbon A, B thuộc những dãy anken và ankin. Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp A và B thu được tổng khối lượng CO2 và H2O là 15,14 gam trong số đó O chiếm 77,15% về khối lượng
1. Xác định công thức phân tử của A, B.
2. Nếu đốt cháy htoàn 0,05 mol hỗn hợp 2 hidrocacbon A và B có tỉ lệ số mol thay đổi ta cũng thu được lượng CO2 như nhau thì A, B là hidrocacbon gì?
⇒ Xem giải
Câu 13. Để trung hoà 20 ml dung dịch Na2CO3 và NaHCO3 đã dùng hết 5 ml dung dịch NaOH 1M .Cô cạn dung dịch và làm khô thì thu đc 2,86g tinh thể ngậm nước Na2CO3.10H2O. Tính CM mỗi muối trong dung dịch ban đầu ?
⇒ Xem giải
Câu 14. Khi đốt cháy ankan CnH2n+2 thu được CO2 và H2O theo tỉ lệ khối lượng mCO2 : mH2O = 44 : 21. Xác định công thức ankan đó.
⇒ Xem giải
Câu 15. Hỗn hợp X gồm CO2 và hidrocacbon A (CnH2n+2). Trộn 6,72 lít X với cùng 1 lượng dư O2 rồi đốt cháy hoàn toàn X. Cho thành phầm cháy lần lượt qua bình 1 đựng P2O5 và bình 2 đựng lượng dư Ba(OH)2 thấy m bình 1 tăng 7,2 gam và trong bình 2 có 98,5 gam kết tủa. a) Tìm công thức phân tử A.
b) Tính % theo thể tích và khối lượng của A trong hỗn hợp.
⇒ Xem giải
Câu 16. Cho một lượng bột CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 32,85% sau phản ứng thu được dung dịch X trong số đó nồng độ HCl còn sót lại là 24,2% và CaCl2 là a%. Tính a?
⇒ Xem giải
Câu 17. Hỗn hợp A gồm 1 axit đơn chức và một rượu đơn chức có tỉ lệ số mol 1:1. Chia A làm hai phần bằng nhau:
Phần 1 cho tác dụng với Na dư thu được 1,344 lít khí (đktc).
Phần 2 đun nóng với H2SO4 đặc (xúc tác) được 4,4 gam este. Chia lượng este này thành 2 phần bằng nhau.
+) Một phần este được đốt cháy htoàn, cho toàn bộ thành phầm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 dư thì khối lượng bình đựng dung dịch tăng 6,2 gam và có 19,7 gam kết tủa.
+) Một phần este được xà phòng hóa hoàn toàn bằng dung dịch NaOH dư thu được 2,05 gam muối natri.
a, Tìm công thức phân tử của axit, rượu ?
b, Tính hiệu suất của phản ứng hóa este ?
⇒ Xem giải
Câu 18. Cho V lít CO (đktc) trải qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 đốt nóng. Giả sử lúc đó chỉ xẩy ra phản ứng khử Fe2O3 thành Fe. Sau phản ứng thu được hỗn hợp khí A trải qua ống sứ, có tỉ khối so với He là 8,5. Nếu hòa tan chất rắn B còn sót lại trong ống sứ thấy tốn hết 50 ml dung dịch H2SO4 0,5M. Còn nếu dùng dung dịch HNO3 thì thu được một loại muối sắt duy nhất có khối lượng nhiều hơn nữa chất rắn B là 3,48 gam.
a) Tính Phần Trăm thể tích những chất khí trong hỗn hợp A.
b) Tính V và m.
⇒ Xem giải
Câu 19. Hòa tan hết một lượng Na vào dung dịch HCl 10% thu được 46,88 gam dung dịch gồm NaCl và NaOH và 1,568 lít H2. Nồng độ Phần Trăm của NaCl trong dung dịch thu được là bao nhiêu?
⇒ Xem giải
Câu 20. Nung 28,33 gam hỗn hợp A gồm Al, Fe2O3, CuO sau thuở nào gian được hỗn hợp chất rắn B gồm Cu, Fe, Al2O3 và những chất ban đầu đều còn dư. Cho B tác dụng vừa hết với 0,19 mol NaOH trong dung dịch thu được 2,016 lít H2 và còn sót lại hỗn hợp chất rắn Q.. Cho Q. tác dụng với CuSO4 dư, thấy khối lượng chất rắn sau phản ứng tăng 0,24 gam (so với khối lượng của Q.) và được hỗn hợp chất rắn D. Hoà tan hết D bằng 760 ml dung dịch HNO3 1M, vừa đủ, thu được V lít khí NO. a) Tính số gam mỗi chất trong hỗn hợp A và B.
b) Tính V (biết những thể tích khí đo ở đktc).
Bạn đã xem chưa: Bài tập Hóa 9 nâng cao (Phần 1)
⇒ Xem giải
Câu 21. Một hợp chất được tạo bởi sắt kẽm kim loại hóa trị II và phi kim hóa trị I. Hòa tan 41,6 gam hợp. chất này vào nước rồi chia thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng với dd AgNO3 dư thu được 28,7g kết tủa. Phần 2 tác dụng với dd Na2CO3 dư thu đc 19,7g kết tủa.
Xác định CT hợp chất đã cho
⇒ Xem giải
Câu 22. Một hỗn hợp X gồm sắt kẽm kim loại M (M có hóa trị II và III) và oxit MxOy của sắt kẽm kim loại ấy. Khối lượng hỗn hợp X là 27,2 gam. Khi cho X tác dụng với 0,8 lít HCl 2M thì hỗn hợp X tan hết cho dung dịch A và 4,48 lít khí (đktc). Để trung hòa lượng axit dư trong dung dịch A cần 0,6 lít dung dịch NaOH 1M. Xác định M, MxOy.
Biết rằng trong hai chất này còn có một chất có số mol bằng 2 lần số mol chất kia.
⇒ Xem giải
Câu 23. Đốt m gam bột sắt trong khí oxi thu được 7,36 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4. Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X cần vừa hết 120ml dung dịch H2SO4 1M (loãng), tạo thành 0,224 lít H2 đktc.
a) Viết phương trình hóa học xẩy ra.
b) Tính m.
⇒ Xem giải
Câu 24. Hòa tan một hỗn hợp gồm kali oxit va oxit của một sắt kẽm kim loại M hóa trị 3 vào H2O thấy hỗn hợp tan hêt tạo thành dung dịch A. Cho từ từ dung dịch HCl 2M vào dung dịch A đến khi tạo một dung dịch chỉ có 2 muối clorua thì thể tích HCl đã tham gia phản ứng là 450ml. Nếu sục CO2 dư vào dung dịch A thì thu được 15,6 gam kết tủa. Biết thể tích CO2 đã tham gia phản ứng là 6,72 lít (đktc). Xác định M và tính % khối lượng của K2O trong hỗn hợp ban đầu.
⇒ Xem giải
Câu 25. Hỗn hợp gồm K và sắt kẽm kim loại kiềm X. Hoà tan 5,4 gam hỗn hợp vào H2O thu được một,68 lít khí H2 (đktc). Xác định sắt kẽm kim loại trên, biết tỉ lệ số mol X và K to nhiều hơn 1/9.
⇒ Xem giải
Câu 26. Xác định khối lượng tinh thể Na2SO4.10H2O tách ra khi làm nguội 1026,4 gam dung dịch bão hòa ở 80°C xuống 10°C. Biết độ tan của Na2SO4 khan ở 80°C là 28,3 g và ở 10°C là 9g
⇒ Xem giải
Câu 27. Hòa tan hết 0,2 mol CuO trong dung dịch H2SO4 20% (vừa đủ) đun nóng. Sau đó làm nguội đến 10°C. Tính khối lượng CuSO4.5H2O tách thoát khỏi dung dịch. Biết độ tan của CuSO4 ở 10°C là 17,4g.
⇒ Xem giải
Câu 28. Hỗn hợp X gồm những muối NaHCO3, KHCO3 và MgCO3. Hòa tan hoàn toàn m gam X vào dung dịch HCl dư, thấy thoát ra 13,44 lít CO2 (đktc). Mặt khác, đun nóng m gam X đến khối lượng không đổi, thu được hơi nước, 34 gam chất rắn Y; 17,6 gam CO2. Phần trăm khối lượng KHCO3 trong X là
A. 29,07%. B. 27,17%. C. 14,53%. D. 54,35%.
⇒ Xem giải
Câu 29. Cho 5,64 gam hỗn hợp gồm (K2CO3+ KHCO3) vào một trong những thể tích chứa dung dịch (Na2CO3 + NaHCO3) thu được 600ml dung dịch A. Chia dung dịch A thành ba phần bằng nhau, cho từ từ 100ml dung dịch HCl vào phần thứ nhất thấy thoát ra 448 cm3 khí (ở đktc) và thu được dung dịch B. Cho dung dịch B phản ứng với nước vôi trong dư, thấy xuất hiện 2,5 gam kết tủa. Phần hai cho tác dụng vùa hết với 150ml dung dịch NaOH 0,1M. Cho khí HBr dư trải qua phần thứ 3 tiếp theo đó cô cạn dung dịch thu được 8,125 gam chất rắn khan. a. Tính nồng độ những chất trong dung dịch A.
b. Tính nồng độ dung dịch HCl đã dùng.
Bạn đã xem chưa: Bài tập Hóa 9 nâng cao (Phần 3)
⇒ Xem giải
Câu 30. Cho 6,2 gam hỗn hợp A gồm Natrioxit, Sắt và Đồng (II) oxit vào nước, khuấy cho phản ứng kết thúc thì được dung dịch B và chất rắn C. Lọc lấy C hòa tan hết cần dùng vừa hết 25ml dung dịch axit sunfuric 8M đun nóng, sau phản ứng có 2,016 lit khí mùi hắc thoát ra (đktc) và thu được dung dịch D.
a) Tính thành phần khối lượng hỗn hợp A.
b) Tính nồng độ % dung dịch D, biết khối lượng riêng dung dịch axit là một trong,5g/ml
c) Đem trung hòa dung dịch B cần mấy ml dung dịch Z (chứa HNO3 0,1M và dung dịch H2SO4 0,15M).
⇒ Xem giải
Câu 31. Hòa tan hết 12 gam hỗn hợp A gồm Fe và sắt kẽm kim loại M (hóa trị II không đổi) vào 200ml dung dịch HCl 3,5M thu được 6,72 lít khí (đktc). Mặt khác lấy 3,6 gam sắt kẽm kim loại M tan hết vào 400ml dung dịch H2SO4 nồng độ 1M thì H2SO4 còn dư. Xác định sắt kẽm kim loại M.
⇒ Xem giải
Câu 32. Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO3 và FexOy trong oxi dư tới phản ứng hoàn toàn, thu được khí A và 22,4 gam Fe2O3 duy nhất. Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào 400mL dung dịch Ba(OH)2 0,15M, thu được 7,88 gam kết tủa.
a/ Viết những phương trình phản ứng xẩy ra .
b/ Tìm công thức phân tử của FexOy.
⇒ Xem giải
Câu 33. Nung nóng m gam hỗn hợp Na2CO3 và NaHCO3 đến khi phản ứng hoàn toàn thu được V lít CO2. Cũng hỗn hợp đó tan trong HCl dư thu được 3V lít CO2 (đo ở cùng Đk). Tính %Na2CO3 trong hỗn hợp trên.
⇒ Xem giải
Câu 34. Cho m gam hỗn hợp A gồm Mg, Zn vào dung dịch FeCl2 dư. Khi phản ứng xẩy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Tính %Mg trong A.
⇒ Xem giải
Câu 35. Nhúng 1 miếng Al nặng 50 gam vào 400 ml dung dịch CuSO4 0,5M. Sau thuở nào gian lấy miếng Al ra rửa sạch cân lại nặng 51,38 gam.
a. Tính mCu thoát ra bám vào lá Al.
b. Tính CM những chất sau phản ứng.
⇒ Xem giải
Câu 36. Khí A có màu vàng lục, mùi hắc. Khí A nặng gấp 2,4482 lần không khí. Ở 200C một thể tích nước hoà tan 2,5 lần thể tích khí A. a. Viết phương trình hoá học điều chế A trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.
b. Viết phương trình hoá học khi cho A tác dụng với từng dung dịch chất sau: Fe, dung dich FeSO4, dung dịch NaOH (loãng nguội), dung dịch KI
⇒ Xem giải
Câu 37. Hỗn hợp khí gồm NO, NO2 và 1 oxit NxOy có thành phần 45%VNO; 15%VNO2 và 40%VNxOy. Trong hỗn hợp có 23,6% lượng NO còn trong NxOy có 69,6% lượng oxi. Xác định oxit NxOy.
⇒ Xem giải
Câu 38. Cho hỗn hợp A gồm CuO và FexOy khối lượng 24 gam. Dùng hết 8,4 lit H2 (đktc) để khử hoàn toàn hỗn hợp A thu được chất rắn B có tỉ lệ khối lượng là mCu : mFe = 8 : 7. Tìm công thức hóa học oxit sắt.
⇒ Xem giải
Câu 39. Cho 0,3 mol Na2O và 0,4 mol K2O tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HNO3 0,5M và HCl 0,3M. Tính V và khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.
⇒ Xem giải
Câu 40. Khí X có dạng CaHb có %C bằng 81,82% và Y có dạng CxHy có %C bằng 80%.
a. Tìm công thức phân tử của X và Y.
b. Tính % theo thể tích những khí X và Y trong hỗn hợp A gồm 2 khí X và Y có tỉ khối hơi so với H2 là 16,75.
⇒ Xem giải
Share Link Tải Bài tập hóa nâng cao lớp 9 miễn phí
Bạn vừa đọc Post Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Clip Bài tập hóa nâng cao lớp 9 tiên tiến và phát triển nhất và Share Link Cập nhật Bài tập hóa nâng cao lớp 9 Free.