Thủ Thuật về Tính pH của dung dịch đệm CH3COOH và CH3COONa Mới Nhất
Quý khách đang tìm kiếm từ khóa Tính pH của dung dịch đệm CH3COOH và CH3COONa được Update vào lúc : 2022-03-27 19:33:11 . Với phương châm chia sẻ Bí kíp Hướng dẫn trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi đọc Post vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Tác giả lý giải và hướng dẫn lại nha.
Loading Preview
Sorry, preview is currently unavailable. You can tải về the paper by clicking the button above.
[TẶNG BẠN] TRỌN BỘ Bí kíp học tốt 08 môn
ĐĂNG BÀI NGAY để cùng thảo luận với những CAO THỦ trên mọi miền tổ quốc. Hoàn toàn miễn phí!
Bài 1: Một dd đệm gồm CH3COOH 1M và CH3COONa 1M có PH=4,75=PKa.Sau khi trộn lẫn 100ml dung dịch đệm đó với 10ml dd NaOH 0,1M.Tính PH của dd sau khi pha thêm. Bài 2: Tính PH của dd NaHCO3 1M biết PK1=6,75;PK2=10,25
Các thầy cô cho em hỏi những dạng bài tập ở trên có thi ĐH không ạ hay chỉ thi học viên giỏi??Tại vì em thấy loại này ví như dung dịch đệm hình như không còn trong SGK??
Đây đều là những bài tập khó thuộc chương trình ĐH hoặc dành riêng cho những học viên giỏi. Do đó không còn trong đề thi ĐH. Em nên triệu tập ôn những phần cơ bản trong chương trình phổ thông theo cấu trúc đề thi của cục là hoàn toàn có thể đạt được điểm trên cao rồi. Câu 1 sát với đề thi ĐH hơn nên thầy sẽ hướng dẫn để em tìm hiểu thêm Bài 1: Một dd đệm gồm CH3COOH 1M và CH3COONa 1M có PH=4,75=PKa.Sau khi trộn lẫn 100ml dung dịch đệm đó với 10ml dd NaOH 0,1M.Tính pH của dd sau khi pha thêm. Để đơn thuần và giản dị ta coi như trộn 3 dung dịch CH3COOH 1M , CH3COONa và NaOH 0,1M vào nhau nCH3COOH = 0,1 mol, nCH3COONa = 0,1 mol, nNaOH = 0,001 mol CH3COOH + NaOH == > CH3COONa + H2O 0,001------------0,001---------0,001 mol =>Nồng độ CH3COOH sau pư trên là CM,CH3COOH = (0,1-0,001)/0,11=0,9M CM,CH3COO- = (0,1+0,001)/0,11 = 0,918M Xét cân đối: CH3COOH ==> CH3COO- + H+ Ban đầu: 0,9---------------0,918--------0 Phản ứng: x-------------------x------------x Cân bằng: 0,9-x-------------0,918+x-----x Ta có: Ka = [CH3COO-][H+]/[CH3COOH] = x(0,918+x)/(0,9-x) = 10^-4,75
x = 1,74*10^-5 => pH = 4,76
CHUYÊN ĐỀ TÍNH pH CỦA DUNG DỊCHI. LÝ THUYẾT CƠ BẢN:1. Tính pH của dung dịch axit bazo mạnh.a/ Axít mạnh:HA → H+ + AH2OH+ + OH[H+ ] – [OH-] – [A- ] = 0→ [H+ ] -K H 2O[H + ]- Ca = 0(1)→ [H+]2 - Ca[H+] - = 0Ta được phương trình bậc 2 với ẩn là [H+]:- Nếu Ca >> 10-7M, bỏ qua cân đối điện li của H2O.[H+] = Ca→ pH = - lg[H+ ]b/ Bazơ mạnh:MOH → M+ + OHH2OH+ + OH[H+] - [OH-] + [M+] = 0 → [H+] -K H 2O[H + ]+ Cb = 0[H+]2 + Cb. [H+] - = 0- Nếu Cb ≈ 10-7M thì giải phương trình:[H+]2 + Cb. [H+] - = 0 → [H+] →pH = - lg[H+ ]- Nếu Cb >> 10-7M, bỏ qua cân đối điện ly của nước.[OH-] = Cb →pOH = - lg[OH-] → pH = 14- pOH2. Tính pH của dung dịch axit bazo yếu đơn chức.a/ Axít yếu đơn chức:HAH+ + AKa+H2OH + OHÁp dụng định luật bảo toàn điện tích: [H+ ] – [OH-] – [A- ] = 0→[H+ ] -K H 2OK a Ca- K + [H + ] = 0(2)[H ]a- Nếu KaCa >> bỏ qua sự điện ly của nước→ [H+ ] - = 0 → [H+ ]2 + Ka[H+ ] - KaCa = 0- Giả sử[H+ ] << Ca → [H+ ] = K a Ca → pH = 1/2. (pKa – lgC0)- Nếu KaCa ≈ ta không bỏ qua giá trị nào cả và việc tính toán gần đúng được thực hiệntheo định luật bảo toàn proton:[H+ ] – [OH-] – [A- ] = 0+→ [H+ ] =+K a [ HA][H + ]→ [H+ ]2 = + Ka.[HA] xem [HA] = Ca→ [H+ ] = K H O + K a Ca2Ví dụ: Tính pH của dung dịcha/ CH3COOH 0,1 M Biết pKa= 4,75b/ NH4Cl 0,1 MBiết pKb = 4,75Giải:a/ Áp dụng công thức pH = 1/2. (pKa – lgC0) ta có pH = 1/2 .( 4,75- lg0,1) = 2,87b/ NH4Cl →NH4+ + ClNH4+ + H2O NH3 + H3O+→ Ka = Kw/ Kb = 10-14/10-4,75= 10-9,25Áp dụng công thức pH = 1/2. (pKa – lgC0) ta có pH = 1/2 .( 9,25- lg0,1) = 5,13b/ Bazơ yếu đơn chức:B + H2OBH+ + OHKb+H2OH + OHÁp dụng đinh luật bảo toàn điện tích:[H+ ] – [OH-] + [BH+] = 0K H 2OK bCb- [OH-] + K + [OH − ] = 0[OH ]b- Nếu KbCb >> , bỏ qua điện ly của nước.→ - [OH-] + = 0→ [OH-]2 + Kb [OH-] - KbCb = 0Gỉa sử [OH-] << Cb → [OH-] = K bCb → pOH = 1/2. (pKb – lgC0)→- Nếu KbCb ≈ ta không bỏ qua giá trị nào cả và việc tính toán gần đúng được thực hiệntheo định luật bảo toàn proton: [H+] = [OH-] - [HA]. BIến đổi ta được:→[H+ ] =K H 2O1 + K a−1Cb−(xem [A-] = Cb)Ví dụ: Tính pH của dung dịcha/ NH3 0,1 M biết pKb=4,6Giải:Áp dụng công thức pH = 14- 1/2. (pKb – lgC0) ta có pH = 14 – 1/2 (4,6-lg0,1)= 9,943. Tính pH của dung dịch axit, bazơ yếu đa chức.H3AH+ + H2A-Ka1(1)H2A-H+ + HA2-Ka2(2)HA2-H+ + A3-Ka3(3)H2OK H 2O (4)H+ + OH-Nếu Ka1 >> Ka2 , Ka3 ,… Kan→ Cân bằng (1) quyết định hành động:[H + ] −KH 2O+[H ]−Ca K a1=0[ H + ] + K a1CK+a a1Nếu K1Ca >> K H O → [ H ] − [ H + ] + K = 02a1Nếu [H+] << Ca→ [H+] = → pH = 1/2. (pKa – lgCa)Áp dụng tương tự riêng với một bazơ yếu đa chức, ta cũng tiến hành chọn những cân bằngquyết định và xét Đk để bỏ qua sự điện ly của H2O.4. Tính pH của dung dịch đệm.Khái niệm: Là những dung dịch hoàn toàn có thể chống lại sự thay đổi pH của môi trườngkhi ta thêm vào dung dịch đó một lượng axit mạnh, bazơ mạnh không lớn lắm. Khi phaloãng thì pH của dung dịch thay đổi không đáng kể.Thành phần hệ đệm hoàn toàn có thể là:- Một axit yếu và một bazơ yếu liên phù thích hợp với nó.- Muối axit của axit yếu.Công thức tính pH gần đúng của dung dịch đệm:Khi [H+] , [OH-] << Ca, Cb thì [H+] = Ka . Ca/Cb→ pH = pKa- lgCa/CbVí dụ: Tính pH của dung dịch chứa CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M.Biết pKa = 4,75Giải:Áp dụng công thức pH = pKa- lgCa/Cb ta có pH = 4,75-lg 0,1/0,1)=4,755.Tính pH của dung dịch muối axitMuối axit là những muối mà ở gốc axit còn nguyên tử H hoàn toàn có thể phân li cho ionH+.Ví dụ: dung dịch NaHACác quy trình xẩy ra:NaHA → Na+ + HAHA- + H2OHAH2OH2A + OH-H+ + A2H+Kb2Ka2+ OH-Nếu Ka2 > Kb2 thì ta có môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên axit, ngược lại nếu Ka2 < Kb2 thì ta có môi trườngbazơ.Trong trường hợp tổng quát:Chọn mức không HA- và H2OTa có:[H+] + [H2A] = [A2-] + [OH-]K H 2O + K a 2 .[ HA− ]+Biến đổi ta có [H ] =Xem1 + K a−11.[ HA− ][HA-] ≈ C→ [H+] =→ [H+] =Nếu Ka2C >>Nếu Ka1-1C >> 1K H 2O + K a 2 .C1 + K a−11.CK a 2 .C1 + K a−11.C→ [H+] =-1a1+Nếu Ka2C >> và K C >> 1→ [H ] = K a1.K a 2( K H 2O + K a 2 .C ).K a1C→pH = (pKa1 + pKa2)/2.II. BÀI TẬP LUYỆNBài 1. Cho dung dịch CH3COOH 0,01M ( dung dịch A).1. Tính pH của dung dịch A.2. Cho vào 1 lít dung dịch A: 0,001 mol NaOH thì pH của dung dịch thu được bằng baonhiêu?Biết Ka (CH3COOH) = 10 – 4,76HD:1. Phương trình→CH3COOH ¬CH3COO – + H+Ka = 10 – 4,76 (1)→ +H2O ¬H + OH –KW = 10 – 14(2)Ka >> KW => (1) là hầu hết, bỏ qua (2)→CH3COOH ¬CH3COO – + H+Ka = 10 – 4,760,0100xxx0,01 – xxx=>x2= 10−4,760, 01 − x=> x = 4,083.10 – 4 (M)=> pH = - lg(x) = 3,3892. Khi cho NaOH vào dung dịch A.CH3COOH + OH – → CH3COO – + H2O0,010,0010,0090,001dung dịch trở thành dung dịch đệm.=> pH = pKa + lg0, 001Cb= 4,76 + lg 0, 009 = 3,806CaBài 2. Muối sắt (III) thuỷ phân theo phản ứng→Fe3+ + 2H2O ¬Fe(OH)2+ + H3O+ K a = 4,0 . 10-3a) Tính pH của dung dịch FeCl3 0,05Mb) Tính pH mà dung dịch phải có để 95% muối sắt (III) không biến thành thuỷ phân.HD:→ Fe3+ + 3ClFeCl3 →Fe3+ + H2O ¬Fe(OH)2+ + H+ Fe(OH) 2+ H + K== 4,0 . 10-3 Fe3+ 22 H + H + K=== 4,0 . 10-3+ Fe3+ 0,05-[H ][H+] = 2,89.10 – 3 M- pH= 2,54b) pH mà dung dịch phải có để 95% muối sắt (III) không biến thành thủy phân Fe(OH) 2+ 5=→95 Fe3+ K=5[H+] = 4,0 . 10—395[H+] = 7,7 . 10-2 (M) => pH = 1,1Bài 3. a)Tính pH của dung dịch HCl nồng độ 0,5.10-7 mol/lít.b)Tính pH của dung dịch X được tạo thành khi trộn 200ml dung dịch HA 0,1M (Ka = 10 3.75) với 200ml dung dịch KOH 0.05M; pH của dung dịch X thay đổi ra làm sao khithêm 10-3 mol HCl vào dung dịch X.a) [ H+] . 0,5.10-7 do nồng độ nhỏ → phải tính đến cân đối của H2O→H2O ¬H+ + OH −HCl→ H+ + Cl −Theo định luật bảo toàn điện tích:[ H+] = [ Cl-] + [OH-] → [ H+] = 0,5.10-7 +→ [ H+] 2 − 0,5.10 [ H+] − 10 -14 = 0.Giải được: [ H+] = 1,28.10-7 → pH ≈ 6,9b) nHA = 0,1.0,2 = 0,02 mol ;nKOH = 0,05.0,2 = 0,01 molKOH + HA → KA + H2O0,01 → 0,01→ 0,01Theo phương trình HA còn dư = 0,01 mol−710 -14H+[ ]0,01Trong d2 X: CHA = CKA = 0,4 = 0,025M.Xét những cân đối sau:→H2OH+ + OHKW = 10-14¬(1)→HAH+ + AKHA = 10-375(2)¬→A- + H2O ¬HA + OHKB = KHA-1. KW = 10-10,25 (3)So sánh (1) với (2) → KHA >> KW → bỏ qua (1)So sánh (2) với (3) → KHA >> KB → bỏ qua(3) → Dung dịch X là dung dịch đệm axit[ muoi ]0,1có pH = pKa + lg [ axit ] = 3,75 + lg 0,1 = 3,75∗ Khi thêm 10-3 mol HClKA + HCl → KCl + HA0,001 ← 0,001 →0,001 (mol)0,01 + 0,001= 0,0275 M0,40,01 - 0,001và [KA] == 0,0225M .0,4[HA] =Dung dịch thu được vẫn là dung dịch đệm axit.0,0225Tương tự, pH = 3,75 + lg 0,0275 = 3,66Bài 41. Tính pH và độ điện li của dung dịch NaCN 0,015 M (dung dịch A)2. pH và độ điện li thay đổi ra sao khi:a. Có mặt NaOH 0,0005Mb. Có mặt HCl 0,0002Mc. Có mặt NaHSO4 0,010Md. Trộn 50 ml dung dịch A với 150 ml HCOONa 0,01MCho Ka(HCN) = 10-9,35, Ka(HSO4- ) = 1,0.10-2, Ka(HCOOH) = 10-3,75.HD:1. NaCN → Na + + CN –0,015M[]0,015MCN - + H2 O0,015-x10−14HCN + OH10-−9,35Kx=10-4,65 = 2,24.10-5x2K=[HCN][OH]x==2,24.10-5[CN](0, 015 − x)Giải pt bậc 2x = 5,68563262.10 – 4M-1410-9,35pOH = -lg 5,68563262.10 – 4 = 3,24522120610= 10-4,65 = 2, 24.10 −5pH =10,75467518độ điện li α =5, 68563262.10−4100% = 3, 7893604%1,5.10−22. a. Khi xuất hiện NaOH 0,0005MNaOH → Na + + OH –5.10 -4 M5.10-4 MCN – + H2 OHCN + OH –[ ] mol.l - 1 0,015- y1K=y1+5.10 -4y1y1 (y1 + 5.10−4 )=2,24.10-50, 015 − 5.10−4 − y1pt đượcy1 = 6,706496859.10 – 5M[OH -] = 6,706496859.10-5 + 5.10-4 =5,6706496859. 10 – 4MpOH = 3,246367181pH = 10,75363282−5độ điện li α1 =6, 706496859.10100% = 0, 44709979%1,5.10−2b. Khi xuất hiện HCl 0,0002MNaCN + HCl →2.10 – 42.10 – 4NaCl+HCN2.10 – 4Dung dịch sau phản ứng:HCN:2.10 – 4 MCN – :0,0148 MCN – + H2 OHCN +OH –[ ] mol.L - 1 0,0148- y20,0002+ y2−4(2.10 + y 2 ).y 2= 2,24.10−5K=−2(1,48.10 − y 2 )y2 = 4,752174622.10-4pOH = -lg 4,752174622.10 – 4 = 3,323107609y2pH = 10,67689239(2.10−4 + 4,752174622.10−4 )100% = 4,501449748%Độ điện li α2 =1,5.10−2c. Khi xuất hiện NaHSO4 0,020M→ Na + + HSO40,01MHSO4- + CN HCN + SO42 –K′Cân bằng trên xem như tổng hợp những cân bằngHSO4H + + SO42 K1 = 10 – 2H + + CN –HCNKH -C 1N = 109,35HSO4- + CN HCN + SO42 –K′ = 107,35K′ quá rộng, phản ứng xem như hoàn toànNaHSO4HSO4- + CN 0,01còn→0,010,005HCN+ SO42 –0,01CN – + H2 OHCN + OH –[ ] mol.L - 1 0,005- y30,01+ y3y3(0,01 + y3 ).y3= 2.24.10−5K=y3 = 1,11625357.10 – 5 M−3(5.10 − y3 )pOH = -lg 1,11625357.10 – 5 = 4,952237139pH = 9,04776286110−2 +1,11625357.10−5100% = 66,7410835%độ điện li α3 =1,5.10 −2d. Trộn 50 ml dung dịch A với 150 ml HCOONa 0,01M(1)CN – + H2 OHCN + OH – K=10-4,65 -144.10= 4.10−10,25––-3,7510(2) HCOO + H2 OHCOOH + OHK˝ =K >> K˝(2) không đáng kểCN – + H2 OHCN + OH –[ ] mol.L - 1 0,025-y4y4y4Nồng độ vừa mới trộn của CN – = 0,00375My 24= 2,24.10−5K=y4 = 2,788438588.10 – 4 M0,00375 − y 4pOH = -lg 2,788438588.10 – 4 = 3,554638916pH = 10,44536108Bài 5.HD:2,788438588.10−4.100% = 1,858959059%độ điện li α4 =1,5.10−2A là dung dịch CH3COOH 0,1M có pH=2,9. Tính độ điện li ỏ% của dung dịch ACH 3COOH ⇔ CH 3COO − + H +[ H + ] = 10− 2,9 ⇒ α % =10− 2,9.100 = 1,258925%0,1Bài 6: Cho A là dung dịch CH3COOH 0,2M , B là dung dịch CH3COONa 0,2M. Trộn Avới B theo tỉ lệ thể tích bằng nhau thu được dung dịch C . Tính pH của C và độ điện li αcủa CH3COOH trong C . Biết K= 1,75.10-5HD:Dung dịch C ( CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M )CH3COOH↔CH3COO- + H+ Ka = 1,75.10-5Cân bằng :0,1-x0,1+xx-5-5=> = 1,75.10 => x= 1,749.10 => pH= -lg1,749.10-5 = 4,757điện li α = 1,749.10-5 / 0,1= 0,01747%Bài 7: Tính pH của dung dịch thu được khi hòa tan 0,1 mol PCl 3 vào 450ml dung dịchNaOH 1M.HD:PCl3 + H2O → H3PO3 + 3 H+ + 3Cl(1)+H + OH → H2O(2)H3PO3 + OHH2PO3 + H2O(3)2H2PO3 + OHHPO3 + H2O(4)nOH- bđ = 0,45 molsau phản ứng (2,3) nOH- dư = 0,05 molnOH- (4) = n HPO3 2- = 0,05 molka2 =[H + ][HPO32− ][H 2 PO3− ]=7.10-7→ pH= -lg 7.10-7 = 6,15490196Bài 8: Tính pH của dung dịch H2SO4 0,010 M . Hằng số Ka nấc thứ hai là 1,0.10-2HD:H2SO4 →H+ + HSO40,010M 0,010M→HSO4 ¬H+ +SO42Nđcb : 0,010 – x0,010+xx(0,010 + x) x= 10−2 => x 2 + 2.10−2 x − 10−4 = 00,010 − x=> x = 4,1421.10-3 => [H]+ = 0,010 + 4,1421.10-3 = 14,1421.10-3M=> pH = 1,8495.Bài 9: Tính nồng độ mol/l những ion và pH của dung dịch Na 2CO3 0,01M? Biết CO32- có Kb1= 10-3,76 ; Kb2 = 10-7,65 .HD:Na2CO3 2Na+ + CO32→ HCO3- + OH- K b = 10 −3,67(1) CO32- + H2O ¬→ H2CO3 + OH- K b 2 = 10 −7 ,65(2) HCO3- + H2O ¬→ H+ + OH- KW = 10-14(3) H2O ¬Vì K b >> K b >> KW nênCân bằng (1) là hầu hết→ HCO3- + OH- K b = 10 −3,67CO32- + H2O ¬[Bđ]0.01[P.ứng] x[CB]0.01 – xxx1121K b1 =x2= 10 −3,760,01 − x x = 1,234.10-3 pOH = 2,908pH = 11,092+[Na ] = 0,02M[CO32-] = 0,01 – 1,234.10-3 = 8,766.10-3M[HCO3-] = 1,234.10-3 MBài 10: Ở 20oC hòa tan vào dung dịch NaOH nồng độ 0,016 g/lít một lượng iot đủ để phảnứng xẩy ra hoàn toàn: 2NaOH + I2 NaI + NaIO + H2O.Tính pH của dung dịch thu được. Biết hằng số axit của HIO = 2,0 x 10-11.HD:Nồng độ đầu của OH − =Phản ứng:0,016= 4,0 × 10 − 4 (mol/lít)402OH- + I2 I4,0 × 10−4HIO2,0 × 10 −4 - xH + + OH −Ta có: K a =IO2,0 × 10IO − + H 2 O []++H2 O−4HIO + OH −xxK a = 2,0 × 10 −11[ IO − ].[ H + ]= 2,0 × 10 −11[ HIO][ IO − ].[ H + ]= 2,0 × 10 −11Do [HIO] = [OH ] ⇒−[OH ]-(2,0 ×10 −4 − [OH − ]).[ H + ]⇒=[OH − ](2,0 ×10 − 4 −=10 −14).[ H + ]+[H ]−1410[H + ]= 2,0 ×10 −11⇒ 2,0 × 10 −4 [ H + ] 2 − 1,0 × 10 −14 [ H + ] − 2,0 × 10 −25 = 0Giải phương trình bậc ⇒ [H+] = 6,53 x 10-11.⇒ pH = -lg[H+] = - lg(6,53 x 10-11) = 10,185.Bài 11: Tính pH của dung dịch benzoatnatri C6H5COONa nồng độ 2,0 ×10−5 M. Biết hằngsố axit của axit benzoic bằng 6,29 ×10−5.♣ C6H5COONa → Na+ + C6H5COO−→ C6H5COOHC6H5COO− + H+ ¬Ka−1→ H+ + OH−H2O ¬KwTổ hợp 2 phương trình cho:→ C6H5COOH + OH−C6H5COO− + H2O ¬KtpK10−14−10Ktp = Kw =−5 = 1,59 ×106,29×10aDo nồng độ đầu của C6H5COO− nhỏ; mặt khác hằng số của quy trình không to nhiều hơn nhiềuso với 10−14 nên phải tính đến việc điện li của nước.→ C6H5COOH + OH−C6H5COO− + H2O ¬Ktp (1)−5−2,0 ×10 − [OH ]→ H+ + OH−H2O ¬Kw (2)Theo định luật bảo toàn điện tích: [OH−] = [C6H5COOH] + [H+]hay10−14[C6H5COOH] = [OH ] − [H ] = [OH ] − OH − −+−thay vào biểu thức hằng số cân đối của (1):K=[ C 6 H 5COOH ] OH − C 6 H 5COO − 10−14 OH − −÷× OH − −OH ÷= = 1,59 ×10−10C 6 H 5COO − 2OH − − 10−14⇒= 1,59 ×10−10 ⇒ [OH−]2 + 1,59 ×10−10[OH−] − 13,18 ×10−15 = 0−5−2 × 10 − OH ⇒ [OH−] = 1,148 ×10−7 ⇒ pOH = − lg(1,148 ×10−7) = 6,94 ⇒ pH = 7,06Bài 12: A là dung dịch CH3COOH 0,2M, B là dung dịch NaOH 0,2M và C là dung dịchCH3COONa 0,2 Ma. Tính pH của dung dịch A, Bb. Tính pH của dung dịch thu được khi trộn A với B theo tỉ lệ thể tích bằng nhauc. Tính pH của dung dịch thu được khi trộn A với C theo tỉ lệ thể tích bằng nhauCho: Ka (CH3COOH ) =1,8.10-5 .HD:a. (1,0 điểm)Tính pH của dung dịch A, B- dung dịch A:CH3COOHCH3COO- + H+ ; Ka (CH3COOH) =1,8.10-5Ban đầu:0,200Cân bằng: 0,2 -xxx[CH COO ][. H ]−Ta có: Ka =3[ CH 3COOH ]+=x2= 1,8. 10-5 hay x2 + 1,8.10-5 x - 0,36.10-5 = 0 (*)0,2 − xGiải phương trinh bậc 2 (*) (chọn nghiệm dương và nhỏ hơn 0,2) được x≈ 1,8884. 10-3 MVậy [H+] = x = 1,8884.10-3 M và pH = -lg[H+]= - lg(1,8884.10-3) ≈ 2,72.→ Na+ + OH- dung dịch B: NaOH 0,2 M0,2 MTừ đó suy ra: pOH = -lg[OH ] = -lg0,2 ≈ 0,70. Vậy pH= 14-pOH= 13,30.b.(0,5 điểm) Trộn A, B với tỉ lệ thể tích bằng nhau thì nồng độ đầu những chất giảm đi1 nửaC0 (CH3COOH) = C0 (NaOH) = 0,1 M. Khi trộn xẩy ra phản ứng:→ CH3COONa + H2OCH3COOH + NaOH 0,10,10,1 Mdung dịch thu được gồm: CH3COONa: 0,1 M . Xét cân đối:→ CH3COO- + Na+CH3COONa 0,10,1CH3COO- + H2OBan đầu:Cân bằng:Ta có: Kb =0,10,1-xCH3COOH + OH-; Kb =0[ CH 3COOH ].[OH−[CH COO ]−]0x3x−142=10 −1410 −14=Ka1,8.10 −5x10=0,1 − x 1,8.10 −510 −14.0,1≈ 7,45.10-6 M thỏa mãn nhu cầu và pOH= -lg[OH-]≈ 5,13−51,8.10Giả sử x << 0,1 suy ra x ≈pH = 14- pOH≈ 8,87.c.(0,5 điểm) Khi trộn A với C theo tỉ lệ thể tích 1:1 thì nồng độ ban đầu C 0(CH3COOH) = C0(CH3COONa) = 0,1M.CH3COOHCH3COO- + H+ ; Ka (CH3COOH) =1,8.10-5Ban đầu:0,10,1Cân bằng: 0,1 -x0,1 + xx[CH COO ][. H ]−Ta có: Ka =3+[ CH 3COOH ]=(0,1 + x).x-5-5=1,8.10.Giảsửx<<0,1tacóx≈1,8.10thỏa0,1 − xmãn. Vậy pH = -lg[H+] = -lgx ≈ 4,74.Bài 13:Giả sử có hidroxit M(OH)2 chỉ có phương trình điện ly duy nhất rất yếu :M(OH)2 M2+ + 2OH–(1)a/Hãy thiết lập biểu thức liên hệ giữa: C 0(nồng độ đầu của M(OH)2), pH của dung dịch,pKb ( Biết pKb = - lgKb)b/ Tính pKb khi pOH = 6,75 và C0 = 1M*Xét phương trình :M(OH)2 M2+ +2OH–– (1)Ban đầuC0(M)0 (M)0 (M)Giả Sửx (M)x(M)2x(M)Khi cân đối: (C0 – x)x2x*Theo phương trình (1)Ta có :Kb =[ M 2+ ][OH − ] 2[ M (OH ) 2 ]x ( 2 x) 20 −xa/ lg(Kb ) = lg ( CKb =x(2 x) 2C0 − x) - lg(Kb) = lg(C0 – x ) – lg x - 2lg(2x)=> pKb = lg(C0 – x ) - 3lgx - 3lg2 + lg2=> pKb = lg(C0 – x ) - 3lg2x + lg2Chất điện ly yếu nên : C0 - x > 0 => C0 – x ~ C0pKb = lg2C0 - 3 lg2x => - lg2x = 1/3 (pKb - lg2C0) (*)* Đặt pOH = - lg [OH–] => pOH = - lg2xluôn có : [H+] [OH––] = 10–14 => pH = 14 – pOH(*) pH = 14 – 1/3( pKb – lg2C0)b/ pOH = 6,75 => pH = 7,25=> pKb = 42 - 3pH + lg2C0 => pKb = 42 - 3.7,25 + lg2 = 20,5510.Bài 13:Cho một mẫu thử axit fomic HCOOH có nồng độ 0,1M. Cho KHCOOH = 1,77.10-41/ Tính pH của dung dịch HCOOH nói trên2/ Cho vào mẫu thử trên 1 lượng axit H2SO4 x M có cùng thể tích, thấy độ pH giảm 0,385đơn vị so với pH khi chưa cho H2SO4 vào. Biết rằng hằng số axit riêng với nấc phân li thứ haicủa axit sunfuric là K2 = 1,2.10-2. Không có sự hao hụt khi trộn lẫn. Tính giá trị của x ?GiảiHCOOHH++HCOO-Cân bằng 0,1-a MaMaM2-4Ta có: a / (1-a) = 1,77.10 => a = 0,00412 (M) => pH = 2,385Giả sử lấy 1 lít dung dịch H2SO4 x mol/lít trộn với cùng 1 lít dung dịch HCOOH được dung dịchmới cópH = 2,385 – 0,385 = 2,00.Nồng độ những chất trong dung dịch mới sau khi trộn:[HCOOH] = 0,05(M); [H2SO4] = 0,5x (M)Vì pH = 2 => [H+] = 0,01 (M)Áp dụng định luật bảo toàn proton cho những quy trình phân li (bỏ qua sự điện li của nước) tacó:[H+] = [HCOO-] + [HSO4-] + 2[SO42-](1)+-4+KHCOOH = [H ]. [HCOO ] / HCOOH = 1,77.10 => [H ]. [HCOO-] / 0,05 - [HCOO-] =1,77.10-4[HCOO-] = 8,696 .10-4(2)Ta có: Ka2 = [H+][SO42-] / [HSO4-] = 1,2.10-2(3)2-3Từ (1), (2), (3) => [SO4 ] = 4,965.10 ; [HSO4 ] = 4,138.10-3Vì 0,5x = [HSO4-] + [SO42-] => x = 0,0182 (M)
Share Link Cập nhật Tính pH của dung dịch đệm CH3COOH và CH3COONa miễn phí
Bạn vừa Read Post Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Video Tính pH của dung dịch đệm CH3COOH và CH3COONa tiên tiến và phát triển nhất và Chia Sẻ Link Cập nhật Tính pH của dung dịch đệm CH3COOH và CH3COONa miễn phí.